專題四 非金屬及其化合物
考點(diǎn)1 無機(jī)非金屬材料
1.（2025河南，1,3分）活字印刷術(shù)極大地促進(jìn)了世界文化的交流,推動(dòng)了人類文明的進(jìn)步。下列“活字”字坯的主要成分為硅酸鹽的是(　　)
A.泥活字 B.木活字 C.銅活字 D.鉛活字
答案　A
2.（2025陜晉青寧，3，3分）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是(　　)
A.單晶硅熔點(diǎn)高,可用于制造芯片 B.金屬鋁具有還原性,可用于冶煉金屬
C.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑 D.乙炔燃燒火焰溫度高,可用于切割金屬
答案　A
3.（2025湖北，3，3分）下列描述不能正確地反映事實(shí)的是(　　)
A.室溫下SiO2與碳不發(fā)生反應(yīng),高溫下可生成Si和CO
B.室溫下苯與溴不發(fā)生反應(yīng),溫度升高生成大量溴苯
C.通常含硒的化合物有毒性,但微量硒元素有益健康
D.某些鎮(zhèn)痛類生物堿可用于醫(yī)療,但濫用會(huì)危害健康
答案　B
4.(2023湖北,3,3分)工業(yè)制備高純硅的主要過程如下:
石英砂粗硅SiHCl3 高純硅
下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2+2C Si+2CO↑
B.1 mol Si含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023
C.原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
D.生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過程
答案　B
5.(2022廣東,3,2分)廣東一直是我國對外交流的重要窗口,館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是 (　　)
文物
選項(xiàng) A.南宋鎏金飾品 B.蒜頭紋銀盒
文物
選項(xiàng) C.廣彩瓷咖啡杯 D.銅鍍金鐘座
答案　C
6.(2022廣東,12,4分)陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關(guān)系的是 (　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光導(dǎo)纖維
B 利用海水制取溴和鎂單質(zhì) Br-可被氧化,Mg2+可被還原
C 石油裂解氣能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不飽和烴
D FeCl3水解可生成Fe(OH)3膠體 FeCl3可用作凈水劑
答案　A
7.(2022河北,1,3分)定窯是宋代五大名窯之一,其生產(chǎn)的白瓷聞名于世。下列說法正確的是　 (　　)
A.傳統(tǒng)陶瓷是典型的絕緣材料
B.陶瓷主要成分為SiO2和MgO
C.陶瓷燒制的過程為物理變化
D.白瓷的白色是因鐵含量較高
答案　A
8.(2022江蘇,7,3分)我國古代就掌握了青銅(銅—錫合金)的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、PbO2是鉛蓄電池的電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是 (　　)
A.石墨能導(dǎo)電,可用作潤滑劑
B.單晶硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料
C.青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大,古代用青銅鑄劍
D.含鉛化合物顏色豐富,可用作電極材料
答案　C
9.(2022浙江6月選考,8,2分)下列說法不正確的是 (　　)
A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間,常用于制造光導(dǎo)纖維
B.高壓鈉燈發(fā)出的黃光透霧能力強(qiáng)、射程遠(yuǎn),可用于道路照明
C.氧化鋁熔點(diǎn)高,常用于制造耐高溫材料
D.用石灰石—石膏法對燃煤煙氣進(jìn)行脫硫,同時(shí)可得到石膏
答案　A
10.(2020山東,4,2分)下列關(guān)于C、Si及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述錯(cuò)誤的是(　　)
A.鍵能C—C>Si—Si、C—H>Si—H,因此C2H6穩(wěn)定性大于Si2H6
B.立方型SiC是與金剛石成鍵、結(jié)構(gòu)均相似的共價(jià)晶體,因此具有很高的硬度
C.SiH4中Si的化合價(jià)為+4,CH4中C的化合價(jià)為-4,因此SiH4還原性小于CH4
D.Si原子間難形成雙鍵而C原子間可以,是因?yàn)镾i的原子半徑大于C,難形成p-p π鍵
答案　C
11.(2020浙江7月選考,24,2分)Ca3SiO5是硅酸鹽水泥的重要成分之一,其相關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是(　　)
A.可發(fā)生反應(yīng):Ca3SiO5+4NH4Cl CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O
B.具有吸水性,需要密封保存
C.能與SO2反應(yīng)生成新鹽
D.與足量鹽酸作用,所得固體產(chǎn)物主要為SiO2
答案　D
12.(2019浙江4月選考,8,2分)下列說法不正確的是(　　)
A.液氯可以儲(chǔ)存在鋼瓶中
B.天然氣的主要成分是甲烷的水合物
C.天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.硫元素在自然界的存在形式有硫單質(zhì)、硫化物和硫酸鹽等
答案　B
13.(2016海南單科,4,2分)下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.氦氣可用于填充飛艇
B.氯化鐵可用于硬水的軟化
C.石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅
D.聚四氟乙烯可用于廚具表面涂層
答案　B
14.(2014課標(biāo)Ⅱ,7,6分)下列過程沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
A.用活性炭去除冰箱中的異味
B.用熱堿水清除炊具上殘留的油污
C.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果
D.用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝
答案　A
15.(2014江蘇單科,8,2分)下列各組物質(zhì)中,不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是(　　)
物質(zhì)組別 甲 乙 丙
A Al HCl NaOH
B NH3 O2 HNO3
C SiO2 NaOH HF
D SO2 NaOH NaHCO3
答案　B
考點(diǎn)2 鹵族元素 海水資源的開發(fā)利用
1.(2025浙江1月選考,6,3分)關(guān)于溴的性質(zhì),下列說法不正確的是(　　)
A.Br-可被Cl2氧化為Br2
B.Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br-
C.Br2+2Fe2+ 2Fe3++2Br-,說明氧化性:Br2>Fe3+
D.1 mol Br2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3,轉(zhuǎn)移5 mol電子
答案 D
2.（2025廣東，8，2分）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且兩者間具有因果關(guān)系的是(　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中 濃硝酸具有強(qiáng)氧化性
B 向蔗糖中加適量濃硫酸,蔗糖變黑 濃硫酸具有脫水性
C Fe2+與K3[Fe(CN)6]可生成藍(lán)色物質(zhì) KSCN溶液可用于檢驗(yàn)Fe3+
D MnO2與濃鹽酸共熱,生成黃綠色氣體 Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl
答案 B
3.(2024黑、吉、遼,6,3分)H2O2分解的“碘鐘”反應(yīng)美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合。溶液顏色在無色和藍(lán)色之間來回振蕩,周期性變色;幾分鐘后,穩(wěn)定為藍(lán)色。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.無色→藍(lán)色:生成I2
B.藍(lán)色→無色:I2轉(zhuǎn)化為化合態(tài)
C.H2O2起漂白作用
D.淀粉作指示劑
答案　C
4.(2024浙江1月選考,2,3分)工業(yè)上將Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列說法不正確的是(　　)
A.漂白液的有效成分是NaClO
B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)
D.NaClO溶液比HClO溶液穩(wěn)定
答案　B
5.(2024浙江1月選考,6,3分)為回收利用含I2的CCl4廢液,某小組設(shè)計(jì)方案如下所示,下列說法不正確的是(　　)
A.步驟Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反應(yīng)后,上下兩層均為無色
B.步驟Ⅰ中,分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A
C.試劑X可用硫酸
D.粗I2可用升華法進(jìn)一步提純
答案　B
6.(2023全國乙,11,6分)一些化學(xué)試劑久置后易發(fā)生化學(xué)變化。下列化學(xué)方程式可正確解釋相應(yīng)變化的是(　　)
A. 硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀 6FeSO4+O2+2H2O 2Fe2(SO4)3+2Fe(OH)2↓
B. 硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深 Na2S+2O2 Na2SO4
C. 溴水顏色逐漸褪去 4Br2+4H2O HBrO4+7HBr
D. 膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
答案 D
7.(2023遼寧,3,3分)下列有關(guān)物質(zhì)的工業(yè)制備反應(yīng)錯(cuò)誤的是(　　)
A.合成氨:N2+3H2 2NH3
B.制HCl:H2+Cl2 2HCl
C.制粗硅:SiO2+2C Si+2CO↑
D.冶煉鎂:2MgO 2Mg+O2↑
答案 D
8.(2023浙江1月選考,4,3分)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是(　　)
A.SO2能使某些色素褪色,可用作漂白劑
B.金屬鈉導(dǎo)熱性好,可用作傳熱介質(zhì)
C.NaClO溶液呈堿性,可用作消毒劑
D.Fe2O3呈紅色,可用作顏料
答案 C
9.(2022廣東,8,2分)實(shí)驗(yàn)室用 MnO2和濃鹽酸反應(yīng)生成Cl2后,按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?(　　)
答案　D
10.(2022河北,8,3分)LiBr溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成LiBr工藝流程如下:
下列說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A.還原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收,吸收液直接返回還原工序
B.除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進(jìn)行組分分離
C.中和工序中的化學(xué)反應(yīng)為Li2CO3+2HBr CO2↑+2LiBr+H2O
D.參與反應(yīng)的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4)為1∶1∶1
答案　A
11.(2022全國甲,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是 (　　)
A.漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果
B.溫室氣體是形成酸雨的主要物質(zhì)
C.棉花、麻和蠶絲均為碳水化合物
D.干冰可用在舞臺(tái)上制造“云霧”
答案　D
12.(2022浙江1月選考,22,2分)下列推測不合理的是 (　　)
A.相同條件下,Br2與PBr3反應(yīng)比Cl2與PCl3反應(yīng)難
B.OPBrCl2與足量H2O作用生成2種酸
C.相同條件下,與水反應(yīng)由快到慢的順序:OPBr3、OPCl3、OPF3
D.PBr3與足量C2H5OH作用可得到P(OC2H5)3
答案　B
13.(2022浙江6月選考,19,2分)關(guān)于反應(yīng)Cl2(g)+H2O(l)HClO(aq)+H+(aq)+Cl-(aq)　ΔH<0,達(dá)到平衡后,下列說法不正確的是 (　　)
A.升高溫度,氯水中的c(HClO)減小
B.氯水中加入少量醋酸鈉固體,上述平衡正向移動(dòng),c(HClO)增大
C.取氯水稀釋,c(Cl-)/c(HClO)增大
D.取兩份氯水,分別滴加AgNO3溶液和淀粉KI溶液,若前者有白色沉淀,后者溶液變藍(lán)色,可以證明上述反應(yīng)存在限度
答案　D
14.(2019課標(biāo)Ⅲ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.高純硅可用于制作光感電池
B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)
C.活性炭具有除異味和殺菌作用
D.碘酒可用于皮膚外用消毒
答案　C
15.(2018課標(biāo)Ⅱ,7,6分)化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸
D.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查
答案　D
16.(2018海南單科,5,2分)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A.Na2O2可與CO2反應(yīng)放出氧氣,可用于制作呼吸面具
B.SiO2具有導(dǎo)電性,可用于制作光導(dǎo)纖維和光電池
C.聚四氟乙烯耐酸堿腐蝕,可用作化工反應(yīng)器的內(nèi)壁涂層
D.氯水具有較強(qiáng)的氧化性,可用于漂白紙張、織物等
答案　B
17.(2017天津理綜,1,6分)下列有關(guān)水處理方法不正確的是(　　)
A.用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸
B.用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物
C.用氯氣處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子
D.用燒堿處理含高濃度N的廢水并回收利用氨
答案　C
18.(2015課標(biāo)Ⅱ,12,6分)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法的是(　　)
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
答案　C
19.(2015北京理綜,11,6分)某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)(　　)
A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
B.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-
C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H++Cl-+ClO- Cl2↑+H2O
D.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO-
答案　B
20.(2014江蘇單科,5,2分)下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCl2·4H2O
答案　C
21.(2014江蘇單科,13,4分)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是(　　)
A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO
答案　C
22.(2014浙江理綜,12,6分)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑,且HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25 ℃時(shí)氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系:
Cl2(g)Cl2(aq)　K1=10-1.2
Cl2(aq)+H2O HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
HClO H++ClO-　Ka=
其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是(　　)
A.Cl2(g)+H2O 2H++ClO-+Cl-　K=10-10.9
B.在氯處理水體系中,c(HClO)+c(ClO-)=c(H+)-c(OH-)
C.用氯處理飲用水時(shí),pH=7.5時(shí)殺菌效果比pH=6.5時(shí)差
D.氯處理飲用水時(shí),在夏季的殺菌效果比在冬季好
答案　C
23.(2018浙江4月選考,27,6分)某同學(xué)用含結(jié)晶水的正鹽X(四種短周期元素組成的純凈物)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)中觀測到:混合氣甲呈無色并被蒸餾水全部吸收;固體乙為純凈物;在步驟③中,取溶液丙,恰好中和需消耗0.002 00 mol NaOH;另取一定量溶液丙,加入少量K2FeO4固體,產(chǎn)生黃綠色氣體。
請回答:
(1)X的化學(xué)式是　　　　　　　　,步驟①的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
(2)溶液丙與K2FeO4固體反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(1)MgCl2·6H2O(2分)　MgCl2·6H2O MgO+2HCl↑+5H2O↑(2分)
(2)2K2FeO4+16HCl 4KCl+2FeCl3+3Cl2↑+8H2O(2分)
24.(2015重慶理綜,9,15分)ClO2與Cl2的氧化性相近,在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。
(1)儀器D的名稱是　　　　。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的　　　　。
(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl 2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜　　　　(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是　　　　 　　。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　。在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是　　　　　　　　　　。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是　　　　,原因是　 　。
圖3
答案　(1)錐形瓶　b
(2)慢
(3)吸收Cl2
(4)4H++5Cl Cl-+4ClO2↑+2H2O　驗(yàn)證是否有ClO2生成
(5)穩(wěn)定劑Ⅱ　穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長時(shí)間維持保鮮所需的濃度
25.(2014江蘇單科,19,15分)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外,含有CCl4、I2、I-等)中回收碘,其實(shí)驗(yàn)過程如下:
(1)向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液,將廢液中的I2還原為I-,其離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　;該操作將I2還原為I-的目的是　　　　　　　　　　　。
(2)操作X的名稱為　　　 　。
(3)氧化時(shí),在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入Cl2,在40 ℃左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示)。
實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　;錐形瓶里盛放的溶液為　 　。
(4)已知:5S+2I+2H+ I2+5S+H2O
某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2,可能存在I-、I中的一種或兩種。請補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I-、I的實(shí)驗(yàn)方案:取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液,直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在; 　 。
實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑:稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。
答案　(15分)(1)S+I2+H2O 2I-+S+2H+
使CCl4中的碘進(jìn)入水層
(2)分液
(3)使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化)　NaOH溶液
(4)從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加FeCl3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I-;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I-。另從水層取少量溶液,加入1~2 mL淀粉溶液,加鹽酸酸化,滴加Na2SO3溶液,若溶液變藍(lán),說明廢水中含有I;若溶液不變藍(lán),說明廢水中不含有I
考點(diǎn)3 硫及其化合物
1.（2025廣東，4，2分）勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列對勞動(dòng)項(xiàng)目涉及的相關(guān)化學(xué)知識(shí)表述錯(cuò)誤的是(　　)
選項(xiàng) 勞動(dòng)項(xiàng)目 化學(xué)知識(shí)
A 向燃煤中加入生石灰以脫硫減排 CaSO4+C CaCO3+S
B 用BaCl2和鹽酸檢驗(yàn)粗鹽中是否含S Ba2++S BaSO4↓
C 使用MgCl2溶液點(diǎn)鹵制豆腐 MgCl2使蛋白質(zhì)鹽析
D 用鐵粉、活性炭、食鹽等制暖貼 使用時(shí)鐵粉被氧化,反應(yīng)放熱
答案 A
2.(2024北京,7,3分)硫酸是重要化工原料,工業(yè)生產(chǎn)制取硫酸的原理示意圖如下。
下列說法不正確的是(　　)
A.Ⅰ的化學(xué)方程式:3FeS2+8O2 Fe3O4+6SO2　
B.Ⅱ中的反應(yīng)條件都是為了提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率
C.將黃鐵礦換成硫黃可以減少廢渣的產(chǎn)生
D.生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的尾氣可用堿液吸收
答案 B
3.(2024安徽,4,3分)下列選項(xiàng)中的物質(zhì)能按圖示路徑在自然界中轉(zhuǎn)化,且甲和水可以直接生成乙的是(　　)
選項(xiàng) 甲 乙 丙
A Cl2 NaClO NaCl
B SO2 H2SO4 CaSO4
C Fe2O3 Fe(OH)3 FeCl3
D CO2 H2CO3 Ca(HCO3)2
答案 D
4.(2023山東,13,4分)(雙選)一種制備Cu2O的工藝路線如圖所示,反應(yīng)Ⅱ所得溶液pH在3~4之間,反應(yīng)Ⅲ需及時(shí)補(bǔ)加NaOH以保持反應(yīng)在pH=5條件下進(jìn)行。常溫下,H2SO3的電離平衡常數(shù)=1.3×10-2,=6.3×10-8。下列說法正確的是(　　)
A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為氧化還原反應(yīng)
B.低溫真空蒸發(fā)主要目的是防止NaHSO3被氧化
C.溶液Y可循環(huán)用于反應(yīng)Ⅱ所在操作單元中吸收氣體Ⅰ
D.若Cu2O產(chǎn)量不變,參與反應(yīng)Ⅲ的X與CuSO4物質(zhì)的量之比增大時(shí),需補(bǔ)加NaOH的量減少
答案 CD
5.(2022廣東,5,2分)若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖(a~d均為浸有相應(yīng)試液的棉花)所示的探究實(shí)驗(yàn),下列分析正確的是 (　　)
A.Cu與濃硫酸反應(yīng),只體現(xiàn)H2SO4的酸性
B.a處變紅,說明SO2是酸性氧化物
C.b或c處褪色,均說明SO2具有漂白性
D.試管底部出現(xiàn)白色固體,說明反應(yīng)中無H2O生成
答案　B
6.(2022江蘇,4,3分)實(shí)驗(yàn)室制取少量SO2水溶液并探究其酸性,下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?(　　)
A.用裝置甲制取SO2氣體 B.用裝置乙制取SO2水溶液
C.用裝置丙吸收尾氣中的SO2 D.用干燥pH試紙檢驗(yàn)SO2水溶液的酸性
答案　C
7.(2019浙江4月選考,11,2分)針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是(　　)
A.用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B.在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C.向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D.將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
答案　A
8.(2018海南單科,3,2分)用濃硫酸配制稀硫酸時(shí),不必要的個(gè)人安全防護(hù)用品是(　　)

　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.實(shí)驗(yàn)服 B.橡膠手套 C.護(hù)目鏡 D.防毒面罩
答案　D
9.(2018浙江4月選考,9,2分)下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是　(　　)

　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B.亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)
C.三氧化硫和水反應(yīng) D.銅和熱的濃硫酸反應(yīng)
答案　D
10.(2017江蘇單科,4,2分)下列制取SO2、驗(yàn)證其漂白性、收集并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
答案　B
11.(2017北京理綜,10,6分)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是(　　)
溶液 現(xiàn)象 結(jié)論
A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性
B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性
C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性
D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性:H2SO3> H2SiO3
答案　C
12.(2018江蘇單科,16,12分)以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料,生產(chǎn)氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下:
(1)焙燒過程均會(huì)產(chǎn)生SO2,用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為　　　　　　　　　　　　。
(2)添加1% CaO和不添加CaO的礦粉焙燒,其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。
已知:多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1-)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時(shí),去除的硫元素主要來源于　　　　。
②700 ℃焙燒時(shí),添加1% CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2,鋁元素存在的形式由　　　　(填化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為　　　　(填化學(xué)式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=　　　　。
答案　(12分)(1)SO2+OH- HS
(2)①FeS2　②硫元素轉(zhuǎn)化為CaSO4而留在礦粉中
(3)NaAlO2　Al(OH)3
(4)1∶16
13.(2015安徽理綜,28,14分)某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.1 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):
假設(shè)一:溶液中的N
假設(shè)二:溶液中溶解的O2
(1)驗(yàn)證假設(shè)一
該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè)一。請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　 假設(shè)一 成立
實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O2的25 mL 0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體 　　　
(2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。
實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是　　　　　　　　　　　　　　;V1時(shí),實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　。
(3)驗(yàn)證假設(shè)二
請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)二,寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):
(4)若假設(shè)二成立,請預(yù)測:在相同條件下,分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì)),充分反應(yīng)后兩溶液的pH前者　　　　(填“大于”或“小于”)后者,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案　(14分)(1)無明顯現(xiàn)象　有白色沉淀
(2)SO2溶于水生成H2SO3　3SO2+2N+2H2O 3S+4H++2NO(或3H2SO3+2N 3S+4H++2NO+H2O)
(3)
實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程):
實(shí)驗(yàn)1作為參照實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)3:將純凈的SO2氣體緩慢通入未經(jīng)脫O2處理的25 mL 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液中,若有白色沉淀,表明假設(shè)二成立,否則不成立。
(4)小于　反應(yīng)的離子方程式表明,足量的O2和N分別氧化相同的H2SO3,生成H+的物質(zhì)的量前者多于后者
(本題部分小題屬于開放性試題,合理答案均給分)
14.(2014四川理綜,11,16分)污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2,另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑,通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2,又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。
請回答下列問題:
(1)上述流程脫硫?qū)崿F(xiàn)了　　　　(選填下列字母編號(hào))。
A.廢棄物的綜合利用 B.白色污染的減少
C.酸雨的減少
(2)用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+,其原因是 　 。
(3)已知:25 ℃、101 kPa時(shí),Mn(s)+O2(g) MnO2(s)　　ΔH=-520 kJ/mol
S(s)+O2(g) SO2(g)　ΔH=-297 kJ/mol
Mn(s)+S(s)+2O2(g) MnSO4(s)
ΔH=-1 065 kJ/mol
SO2與MnO2反應(yīng)生成無水MnSO4的熱化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)MnO2可作超級(jí)電容器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2,其陽極的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式是　 。
(6)假設(shè)脫除的SO2只與軟錳礦漿中MnO2反應(yīng)。按照圖示流程,將a m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含SO2的體積分?jǐn)?shù)為b%的尾氣通入礦漿,若SO2的脫除率為89.6%,最終得到MnO2的質(zhì)量為c kg,則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質(zhì)時(shí),所引入的錳元素相當(dāng)于MnO2　　　　kg。
答案　(16分)(1)A、C
(2)消耗溶液中的酸,促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀
(3)MnO2(s)+SO2(g) MnSO4(s)　ΔH=-248 kJ/mol
(4)Mn2++2H2O-2e- MnO2+4H+
(5)MnO2+H2O+e- MnO(OH)+OH-
(6)
15.(2014福建理綜,25,15分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一　焦亞硫酸鈉的制取
采用下圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:
Na2SO3+SO2 Na2S2O5
(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為　　　　 。
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是　　　　　 　　　　　　。
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為　　　　(填序號(hào))。
實(shí)驗(yàn)二　焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)證明NaHSO3溶液中HS的電離程度大于水解程度,可采用的實(shí)驗(yàn)方法是　　　　(填序號(hào))。
a.測定溶液的pH b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸 d.加入品紅溶液
e.用藍(lán)色石蕊試紙檢測
(5)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 　　 。
實(shí)驗(yàn)三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00 mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為　　　　g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果　　　　(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
答案　(1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4+SO2↑+H2O)
(2)過濾
(3)d
(4)a、e
(5)取少量Na2S2O5晶體于試管中,加適量水溶解,滴加足量鹽酸,振蕩,再滴入氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
(6)①0.16?、谄?br> 16.(2014江蘇單科,16,12分)煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　;濾渣Ⅰ的主要成分為　　　　(填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣Ⅱ的主要成分為　　　　(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。
答案　(12分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O　SiO2
(2)CaSO4　3CaCO3+2Al3++3S+3H2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
(3)溶液中的部分S被氧化成S　減小
17.(2014江蘇單科,20,14分)硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。
(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng):
S2--2e- S
(n-1)S+S2-
①寫出電解時(shí)陰極的電極反應(yīng)式:　 。
②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì),其離子方程式可寫成　 。
(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S,其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。
①在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是　　 　　。
②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時(shí),保持溶液中Fe3+的物質(zhì)的量不變,需消耗O2的物質(zhì)的量為　　　 　。
③在溫度一定和不補(bǔ)加溶液的條件下,緩慢通入混合氣體,并充分?jǐn)嚢?。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS,可采取的措施有　　　　　　　　　　　　　　　 　。
(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時(shí),混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　 。
答案　(14分)(1)①2H2O+2e- H2↑+2OH-
②+2H+(n-1)S↓+H2S↑
(2)①Cu、H、Cl(或銅、氫、氯)?、?.5 mol
③提高混合氣體中空氣的比例
(3)2H2S 2H2+S2
考點(diǎn)4 氮及其化合物 環(huán)境保護(hù)與綠色化學(xué)
1,(2025江蘇,1,3分)大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業(yè)生產(chǎn)中以氮?dú)庾鞣磻?yīng)物的是(　　)
A.工業(yè)合成氨 B.濕法煉銅
C.高爐煉鐵 D.接觸法制硫酸
答案 A
2.（2025湖北，8，3分）8.如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中,固體A與固體B研細(xì)后混合,常溫下攪拌產(chǎn)生氣體C和固體D,溫度迅速下降。氣體C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。G是一種強(qiáng)酸。H是白色固體,常用作鋇餐。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.在C的水溶液中加入少量固體A,溶液pH升高
B.D為可溶于水的有毒物質(zhì)
C.F溶于雨水可形成酸雨
D.常溫下可用鐵制容器來盛裝G的濃溶液
答案 A
3.（2025廣東，15，4分）按如圖組裝裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將銅絲插入溶液中,當(dāng)c中紅色褪去時(shí),將銅絲拔離液面。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.a中有化合反應(yīng)發(fā)生,并有顏色變化
B.b中氣體變紅棕色時(shí),所含氮氧化物至少有兩種
C.c中溶液紅色剛好褪去時(shí),HC恰好完全反應(yīng)
D.若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱,則c中溶液顏色會(huì)褪去
答案 C
4.(2024江蘇,6,3分)下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是(　　)
A.汽車尾氣處理:2NO+4CON2+4CO2
B.N電催化為N2的陽極反應(yīng):2N+12H++10e-N2↑+6H2O
C.硝酸工業(yè)中NH3的氧化反應(yīng):4NH3+3O22N2+6H2O
D.CO2和H2催化制二甲醚:2CO2+6H2CH3OCH3+3H2O
答案 D
5.(2024湖南,7,3分)某學(xué)生按圖示方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到以下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:
①銅絲表面緩慢放出氣泡,錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色;
②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快,氣體顏色逐漸變深;
③一段時(shí)間后氣體顏色逐漸變淺,至幾乎無色;
④錐形瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升,最終銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止。
下列說法正確的是(　　)
A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢,原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體,表明銅和稀HNO3反應(yīng)生成了NO2
C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2+H2O 2HNO3+NO
D.銅絲與液面脫離接觸,反應(yīng)停止,原因是硝酸消耗完全
答案 C
6.(2024廣東,13,4分)下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確,且具有因果關(guān)系的是(　　)
選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 酸性:CF3COOH<CCl3COOH 電負(fù)性:F>Cl
B 某冠醚與Li+能形成超分子,與K+則不能 Li+與K+的離子半徑不同
C 由氨制硝酸:NH3→NO→NO2→HNO3 NH3和NO2均具有氧化性
D 苯酚與甲醛反應(yīng),可合成酚醛樹脂 合成酚醛樹脂的反應(yīng)是加聚反應(yīng)
答案 B
7.(2023山東,2,2分)實(shí)驗(yàn)室中使用鹽酸、硫酸和硝酸時(shí),對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是　(　　)
A.稀鹽酸:配制AlCl3溶液
B.稀硫酸:蔗糖和淀粉的水解
C.稀硝酸:清洗附有銀鏡的試管
D.濃硫酸和濃硝酸的混合溶液:苯的磺化
答案 D
8.(2022江蘇,8,3分)氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法不正確的是 (　　)
A.自然固氮、人工固氮都是將N2轉(zhuǎn)化為NH3
B.侯氏制堿法以H2O、NH3、CO2、NaCl為原料制備NaHCO3和NH4Cl
C.工業(yè)上通過NH3催化氧化等反應(yīng)過程生產(chǎn)HNO3
D.多種形態(tài)的氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化形成了自然界的“氮循環(huán)”
答案　A
9.(2022浙江6月選考,9,2分)下列說法正確的是 (　　)
A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂
B.接觸法制硫酸時(shí),煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫
C.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸
D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用
答案　D
10.(2018海南單科,2,2分)某工業(yè)廢氣所含氮氧化物(NOx)的氮氧質(zhì)量比約為7∶4,該NOx可表示為(　　)

　　　　　 　　　　　 　　　　　 A.N2O B.NO C.N2O3 D.NO2
答案　A
11.(2020課標(biāo)Ⅱ,9,6分)二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響,其原理如下圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A.海水酸化能引起HC濃度增大、C濃度減小
B.海水酸化能促進(jìn)CaCO3的溶解,導(dǎo)致珊瑚礁減少
C.CO2能引起海水酸化,其原理為HC H++C
D.使用太陽能、氫能等新能源可改善珊瑚的生存環(huán)境
答案　C
12.(2018江蘇單科,1,2分)CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)。下列過程會(huì)引起大氣中CO2含量上升的是(　　) 　　　　　 　　　　　
A.光合作用 B.自然降雨
C.化石燃料的燃燒 D.碳酸鹽的沉積
答案　C
13.(2015北京理綜,8,6分)下列關(guān)于自然界中氮循環(huán)(如圖)的說法的是(　　)
A.氮元素均被氧化
B.工業(yè)合成氨屬于人工固氮
C.含氮無機(jī)物和含氮有機(jī)物可相互轉(zhuǎn)化
D.碳、氫、氧三種元素也參與了氮循環(huán)
答案　A
14.(2014山東理綜,9,5分)等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng),放出NO物質(zhì)的量最多的是(　　)
A.FeO　　B.Fe2O3　　C.FeSO4　　D.Fe3O4
答案　A
15.(2018江蘇單科,20,14分)NOx(主要指NO和NO2)是大氣主要污染物之一。有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:
2NO2(g)+H2O(l) HNO3(aq)+HNO2(aq)　ΔH=-116.1 kJ·mol-1
3HNO2(aq) HNO3(aq)+2NO(g)+H2O(l)　ΔH=75.9 kJ·mol-1
反應(yīng)3NO2(g)+H2O(l) 2HNO3(aq)+NO(g)的ΔH=　　　　kJ·mol-1。
(2)用稀硝酸吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)式:　　　　　　　　　　 　　　。
(3)用酸性(NH2 )2CO水溶液吸收NOx,吸收過程中存在HNO2與(NH2)2CO生成N2和CO2的反應(yīng)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。
(4)在有氧條件下,新型催化劑M能催化NH3與NOx反應(yīng)生成N2。
①NH3與NO2生成N2的反應(yīng)中,當(dāng)生成1 mol N2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為　　　　mol。
②將一定比例的O2、NH3和NOx的混合氣體,勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)(裝置見圖1)。
圖1
圖2
反應(yīng)相同時(shí)間NOx的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如圖2所示,在50~250 ℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升緩慢的主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;當(dāng)反應(yīng)溫度高于380 ℃時(shí),NOx的去除率迅速下降的原因可能是　 。
答案　(14分)(1)-136.2
(2)HNO2-2e-+H2O 3H++N
(3)2HNO2+(NH2)2CO 2N2↑+CO2↑+3H2O
(4)①
②迅速上升段是催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NOx去除反應(yīng)速率迅速增大;上升緩慢段主要是溫度升高引起的NOx去除反應(yīng)速率增大　催化劑活性下降;NH3與O2反應(yīng)生成了NO
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