（1）△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）（2）①K=c2(CO2 )c(N2 )/c2(CO)c2(NO)=15/128,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。②小于。③BC④B

試題分析：（1）反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和，故△H=(2a+2b-2c-d0kJ。（2）①該溫度下，由圖像可知NO轉(zhuǎn)化了0.6mol，CO轉(zhuǎn)化了0.6mol，生成氮?dú)?，二氧化碳分別為0.3mol，0.6mol，平衡時各物質(zhì)濃度分別為：2.4，0.4，0.3，0.6mol/L，代入化學(xué)平衡常數(shù)K=c2(CO2 )c(N2 )/c2(CO)c2(NO)=15/128,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.6/1=60%。②由于隨著反應(yīng)時行反應(yīng)物濃度減小，速率減小，故A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率逆(CO)小于B點(diǎn)的逆反應(yīng)速率(NO)。③A中平衡常數(shù)只與外界溫度有關(guān)，無論是平衡還是沒有平衡只要溫度不變，就是定值，錯誤；B圖氣體摩爾質(zhì)量始終在變化，可以證明。C中沒有平衡時壓強(qiáng)將在變小，平衡時壓強(qiáng)不變化，正確。D中反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)和量有關(guān)，無法證明其是否平衡。如果該反應(yīng)達(dá)平衡后，降低溫度，平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動，那正反應(yīng)就是放熱反應(yīng)，則△H<0。④達(dá)平衡后，將容器的容積擴(kuò)大一倍，相當(dāng)于減小了壓強(qiáng)，平衡向體積增大方向移動，即向逆方向移動， A錯誤； B．CO的體積分?jǐn)?shù)增大，正確；C．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，錯誤。 D．由于體積的增大比一氧化碳的物質(zhì)的量增大還要大，濃度再減小，錯誤。

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