(1)已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=
分析 (1)依據(jù)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-534kJ/mol
②H2O(g)+12O2(g)=H2O2(l)" role="presentation">②H2O(g)+12O2(g)=H2O2(l)△H2=+98kJ/mol
N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),可由①-②×2得到,根據(jù)蓋斯定律,焓變?yōu)椤鱄=△H1-2△H2
(2)N2H4設(shè)計(jì)的堿性燃料電池,負(fù)極電極N2H4失去電子與OH-反應(yīng)生成N2和H2O;
(3)50mL 0.018mol/L 的AgNO3與50mL 0.020mol/L 的鹽酸混合,生成AgCl沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-?AgCl.
解答 解:(1)依據(jù)①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H1=-534kJ/mol
②H2O(g)+12O2(g)=H2O2(l)" role="presentation">②H2O(g)+12O2(g)=H2O2(l)△H2=+98kJ/mol
N2H4和液態(tài)H2O2反應(yīng)的方程式為:N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g),可由①-②×2得到,根據(jù)蓋斯定律,焓變?yōu)椤鱄=△H1-2△H2=-730kJ/mol.
故答案為N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-730 kJ/mol;
(2)N2H4設(shè)計(jì)的堿性燃料電池,負(fù)極電極N2H4失去電子與OH-反應(yīng)生成N2和H2O,反應(yīng)方程式為:N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O.
故答案為:N2H4-4e-+4OH-═N2+4H2O;
(3)50mL 0.018mol/L 的AgNO3與50mL 0.020mol/L 的鹽酸混合,生成AgCl沉淀,忽略溶液體積變化,起始濃度c(Ag+)=0.018mol/L2=0.009mol/L" role="presentation">c(Ag+)=0.018mol/L2=0.009mol/L,c(Cl−)=0.020mol/L2=0.010mol/L" role="presentation">c(Cl?)=0.020mol/L2=0.010mol/L,Ag++Cl-?AgCl,最終HCl剩余,整個(gè)反應(yīng)沒有H+參與反應(yīng),則c(H+)=0.02mol/L2=0.01mol/L" role="presentation">c(H+)=0.02mol/L2=0.01mol/L,pH=-lgc(H+)=2;
最終剩余c(Cl-)=0.010-0.009=0.001mol/L,則溶液中c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl−)=1.0×10−100.001=1.0×10−7mol/L" role="presentation">c(Ag+)=Ksp(AgCl)c(Cl?)=1.0×10?100.001=1.0×10?7mol/L.
故答案為:2,1.0×10-7mol/L.
點(diǎn)評(píng) 本題考察熱化學(xué)方程式,蓋斯定律,沉淀溶解平衡,溶液pH的計(jì)算,電解反應(yīng)等知識(shí),較為綜合,題目難度不大,是基礎(chǔ)題.
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網(wǎng)址: (1)已知:N2H4(l)+O2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H= http://www.u1s5d6.cn/newsview230299.html
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