已知還原性Cl－<Fe2+<H2O2<I－<SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是

A．2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+

B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI

C．H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2O

D．2Fe3++2I－==2Fe2++I2

【答案】

C

【解析】

試題分析：在氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的，所以根據(jù)已知還原劑的還原性強(qiáng)弱順序可判斷，選項(xiàng)A、B、D中的反應(yīng)都是可以發(fā)生的，C中雙氧水不能氧化硫酸，C不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重能力的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)概念的理解掌握程度，以及靈活應(yīng)變能力。

練習(xí)冊(cè)系列答案

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué)來(lái)源：題型：

（2010?濟(jì)南二模）已知，2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O?
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O?
其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸 （＞6mol?L-1）反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸（＞8mol?L-1）反應(yīng)．
以下結(jié)論中，不正確的是?（　?。?/p>

A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)?

B．生成1 mol Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2?

D．鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué)來(lái)源：題型：閱讀理解

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。

一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e2+做         劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e3+做         劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中做         _劑，具有         性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+,還原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                                     。

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科目：高中化學(xué)來(lái)源：2011-2012學(xué)年山東省臨清三中高一第三次月考化學(xué)試卷題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。
一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。
（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e2+做         劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e3+做         劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子。”這句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中做         _劑，具有         性。
（3）已知:氧化性Cl2＞ Br2＞ Fe3+, 還原性Fe2+＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                                     。

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科目：高中化學(xué)來(lái)源：2014屆山東省高一第三次月考化學(xué)試卷題型：填空題

（8分）閱讀下列材料后，回答相應(yīng)問(wèn)題。

一個(gè)體重50Kg的健康人大約含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含二價(jià)鐵離子的二價(jià)鐵鹽，如硫酸亞鐵(FeSO4)。服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子，有利于鐵的吸收。

（1）人體中經(jīng)常進(jìn)行的相互轉(zhuǎn)化，在A過(guò)程中，F(xiàn)e2+做          劑，在B過(guò)程中，F(xiàn)e3+做          劑。

（2）“服用維生素C，可使食物中三價(jià)鐵離子還原成二價(jià)鐵離子?！边@句話(huà)指出，維生素C在這一反應(yīng)中做          _劑，具有          性。

（3）已知:氧化性Cl2 ＞ Br2 ＞ Fe3+, 還原性Fe2+ ＞Br- ＞Cl-,則向0.2mol/L 1LFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣2.24L,被氧化的粒子是                 ，此反應(yīng)的離子方程式:                                                                      。

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科目：高中化學(xué)來(lái)源：題型：單選題

下列敘述正確的是

已知氧化性Cl2＞Fe3+＞I2某溶液中Fe2+、I-、Cl-共存，若除去I-，可通入足量Cl2

已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-往100ml 2mol/L的FeBr2溶液中通入1L(標(biāo)況)Cl2時(shí)，離子方程式是2Br-+Cl2＝Br2+2Cl-

已知常溫下溶液中有下列反應(yīng)2X2++Y2＝2X3++2Y-，2Y-+Z2＝Y(jié)2+2Z-，由此推知反應(yīng)Z2+2X2+＝2X3++2Z-可以進(jìn)行

Na2S與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)，Na2S被氧化的產(chǎn)物是SO2，濃H2SO4被還原的產(chǎn)物是S，化學(xué)方程式是Na2S+2H2SO4(濃)＝Na2SO4+SO2+S↓+2H2O

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