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Cl2+SO2+2H2O＝4H++2Cl

來源：泰然健康網(wǎng) 時間：2024年12月10日 17:58

下列離子方程式，不正確的是（）

A．氯水中通入SO2： Cl2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Cl－＋

B．碳酸氫鈣溶液中加入過量NaOH溶液：Ca2＋＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O

C．碳酸氫銨溶液與足量的氫氧化鈉溶液混合：

＋＋2OH－＝NH3?H2O＋H2O＋

D．金屬Cu與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

練習冊系列答案

相關(guān)習題

科目：高中化學來源：題型：

已知pH為4-5的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解．某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據(jù)電極上析出Cu的質(zhì)量（n）以及電極上產(chǎn)生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質(zhì)量，過程如圖1：

回答下列問題：
（1）加入CuO的作用是

消耗H+而調(diào)整溶液的pH使之升高，使Fe3+完全水解形成Fe（OH）3沉淀而除去

．
（2）步驟②中所用的部分儀器如圖2所示，則A、B分別連直流電源的

負

和

正

極（填“正”或“負”）．
（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有：

銅棒變粗，石墨極上有氣泡生成，溶液的顏色變淺

．電解的離子方程式為

2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+；

．
（4）下列實驗操作中必要的是

abde

（填寫字母）．
a．電解前的電極的質(zhì)量；b．電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；c．刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；d．電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干→稱量→再烘干→再稱量”進行；e．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法．
（5）銅的相對原子質(zhì)量為

（用帶有n、V的計算式表示）．

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科目：高中化學來源：題型：

如圖是化學實驗室中常用制備、干燥氣體的部分儀器裝置．某學校同學利用中學常用試劑及儀器設(shè)計下列實驗．
（1）甲同學利用如圖I裝置制備并收集干燥的NO2氣體，請完成下列問題：
①圖I中儀器B的名稱：

圓底燒瓶

；②收集NO2的方法

向上排氣法

；
③B中發(fā)生反應的離子方程式為

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

．
④將收集滿NO2的集氣瓶浸入冰水中，燒瓶內(nèi)氣體顏色

變淺

（填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學用語和必要的文字說明顏色變化的原因

2NO2?N2O4△H＜0，降低溫度，平衡向放熱方向即正反應方向移動，導致二氧化氮氣體的濃度降低

．
（2）乙同學利用圖Ⅰ裝置制取氨氣和氧氣的混合氣體，并且利用圖Ⅱ裝置驗證氨的某些性質(zhì)．A中加入濃氨水，B中加入過氧化鈉固體，C中加入堿石灰，E內(nèi)放置催化劑（鉑石棉），按氣流方向連接各儀器 a→b→c→h．請完成下列問題：
①實驗中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有

還原

性；
②E中發(fā)生反應的化學方程式為

4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2=2NO2

．

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科目：高中化學來源：題型：

工業(yè)上電解制堿的技術(shù)是用離子交換膜法，主要原料是飽和食鹽水．下圖為離子交換膜法電解原理示意圖：請回答下列問題：
（1）A極為電解槽的

陽

極（正、負、陰、陽），電極反應式為

2Cl-→2e-+Cl2↑

．
（2）電解槽中部的陽離子交換膜把電解槽隔成了陰極室和陽極室，它只允許

Na+

（填離子符號，下同）通過，而不允許

Cl-、OH-

和氣體通過．
（3）電解法制堿的主要原料飽和食鹽水是由粗鹽制得，其中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質(zhì)，因此必須精制．精制時所用試劑為①NaOH ②Na2CO3 ③BaCl2④鹽酸，這四種試劑的添加順序為

③②①④

　（填序號）．
（4）若將標準狀況下6.72升陽極氣體通入熱的氫氧化鈉溶液中，反應中只有一種元素的化合價發(fā)生改變，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是0.5×6.02×1023，產(chǎn)物中得到了兩種含氯化合物，寫出該反應的離子方程式：

3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

．

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科目：高中化學來源：題型：

（2010?揚州模擬）實驗室用共沉淀法制備納米級Fe3O4的流程如下：
該方法的關(guān)鍵為促進晶粒形成，并控制晶體生長．試回答下列問題：
（1）該反應原理的離子方程式可表示為

Fe2++2Fe3++8OH-=Fe3O4+4H2O

．
（2）反應溫度需控制在50℃，其方法是

水浴加熱

，溫度偏低造成產(chǎn)量低的可能是

溫度低時反應緩慢

．
（3）在攪拌Ⅱ的過程中還需加入10mL正丙醇，其作用是

降低Fe3O4的溶解度（使其易達到飽和，促進晶粒形成）

．
（4）黑色糊狀物轉(zhuǎn)移至燒杯中，用傾析法洗滌，檢驗洗凈的操作是

取最后的傾出液，測其pH為中性（或滴加KSCN，不變血紅色或加入經(jīng)稀硝酸酸化的硝酸銀溶液不產(chǎn)生沉淀），則已洗凈．

．
（5）由上述分析可知，影響納米級Fe3O4粒徑大小的因素有（寫出一條）

反應溫度（或溶液的pH、穩(wěn)定劑用量、鐵鹽的比例（濃度）、攪拌速度、溶劑的配比等）

．

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科目：高中化學來源：題型：閱讀理解

（1）現(xiàn)有下列五種物質(zhì)
A．食鹽 B．食醋 C．蘋果 D．葡萄糖 E．青霉素
請選出一種物質(zhì)填在相應的橫線上（填序號）．
以上物質(zhì)中，屬于堿性食物的是

；可直接進入血液，補充能量的是

；應用最廣泛的抗生素之一的是

；既可作為咸味劑，又可作為防腐劑的是

；食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的是

．
（2）閱讀下列材料后回答問題：
一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收．
①在人體中進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2+作

劑，②中的Fe3+作

劑；
②“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應中體現(xiàn)

性；
③市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應的化學方程式為

．
（3）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般都是碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等化學物質(zhì)．某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、碳酸鎂、氫氧化鋁、淀粉．
①寫出該抗酸藥發(fā)揮功效時的離子方程式：

、

．
②淀粉在抗酸藥中作填充劑、粘合劑，淀粉在人體內(nèi)酶的催化作用下發(fā)生水解反應，最終轉(zhuǎn)化為（寫分子式）

．

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